【題目】M、NO、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:

(1)元素Q的名稱為______________P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為___________________。

(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示),實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)MN形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

【答案】 3d54s1 HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵 OCl 4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

【解析】

依題意可知:M為氧元素,N為鈉元素,O是氯元素,P是鉻元素,Q是錳元素,因此有:

1)元素Q的名稱為錳,P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1;

2O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵;

3M、O電負性大小順序是OCl,實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;

(4)M、N分別為氧元素和鈉元素,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,一個晶胞含有個8氧原子,8個鈉原子,其化學(xué)式為Na2O,該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為=g/cm3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一刻SO2O2、SO3濃度分別為0.2mol/L0.2mol/L、0.2mol/L,達到平衡時濃度可能是(

A.SO2、O2分別為0.4mol/L0.3mol/L

B.O20.05mol/L

C.SO2、SO3濃度均為0.15mol/L

D.SO20.24mol/L、SO30.16mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置。請仔細分析,對比三個裝置,回答下列問題:

(1)寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是_______、____________。

(3)在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進行的操作是________________;應(yīng)對裝置C進行的操作是_______________________

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________;_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4Ca2

C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿 (25℃時 ,電離常數(shù) Kb=9.0×l0-9), 其電離方程式為:NH2OH+H2O NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 鹽酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液,恒定 25℃時, 滴定過程中由水電離出來OH-濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知:lg3=0.5) 。 下列說法正確的是

A.A、BC、D 四點對應(yīng)的溶液中 NH2OH 電離常數(shù)不相等

B.A 點對應(yīng)溶液的 pH=8.5

C.D點對應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.B點時溶液呈中性,C 點時溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 1 mol C3H6中含有的σ鍵數(shù)目一定為8NA

B. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,當陽極析出氣體22.4 L時,電子轉(zhuǎn)移2NA

C. 乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

D. 標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用圖所示裝置制取氨,并探究其性質(zhì)。

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是______。

(2)采用圖示的方法收集氨氣,是因為氨氣的密度比空氣 ______(”)。

(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上,用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球,可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示的裝置進行尾氣處理,乙同學(xué)認為該設(shè)計不合理,請畫出正確的尾氣吸收圖______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題:

(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3________ 。

(2)實驗開始時,關(guān)閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,中小試管內(nèi)苯的作用是___________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置I中的水倒吸入裝置中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法:___________

(5)四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。

(6)將裝置(Ⅱ)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;5%NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;加入無水CaCl2粉末干燥;________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__________;

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;

(3)1min時,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)_____v(逆),2min時,v(正)_____v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)

(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣,增大體系壓強,X的化學(xué)反應(yīng)速率將______,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)

(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_____________。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2:1

e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2

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