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【題目】已知下列元素的原子半徑

元素	N	S	O	Si
原子半徑/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

【答案】A

【解析】

同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P、S同周期，半徑Si>P>S，P原子的半徑大于S而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，A符合題意；

答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作	現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作	現(xiàn)象
取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè)i，理由是________。

② 實驗驗證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，同時有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫出推斷過程）。