10．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B．化學式為C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．的同分異構體中，可以有醇、酚類物質(zhì)
D．1 mol最多能與2 mol NaOH反應

分析 A．C4H8最多有4種不同的H；
B．化學式為C8H8的有機物，如立方烷，不能與高錳酸鉀反應；
C．有機物中只含有1個O原子，可能為醇、酚類物質(zhì)；
D．1mol水解產(chǎn)物中含有2mol酚羥基、1mol羧基和2molHBr．

解答 解：A．C4H8如為CH2=CHCH2CH3，多有4種不同的H，故A正確；
B．化學式為C8H8的有機物，如立方烷，不能與高錳酸鉀反應，故B錯誤；
C．有機物中只含有1個O原子，可能為醇、酚類物質(zhì)，故C正確；
D．1mol水解產(chǎn)物中含有2mol酚羥基、1mol羧基和2molHBr，則最多與5molNaOH反應，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，能判斷有機物的結(jié)構特征，易錯點為D，注意有機物水解產(chǎn)物的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱（夾持儀器已略）．
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為
關閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復室溫，T形導管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好．
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mL FeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤NaOH溶液．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1，K3，K4．通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗．
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+．A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為SO2＜Fe3+＜Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　　）
A．常見鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．常溫下，pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8
D．水的離子積隨溫度升高而增大，說明水的電離是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH4+空間構型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3能與H2O分子間形成氫鍵
（3）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構可如圖所示，則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素原子（ VIIA族），推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定B．At是有色固體
C．At易溶于有機溶劑D．AgAt不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．其中A是一種重要的化工材料，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；B和D式生活中兩種常用的有機物；E是具有果香氣味的烴的衍物．
（1）寫出有機物A的結(jié)構簡式CH2=CH2；有機物C中含有官能團的名稱是醛基．
（2）上述①～⑤轉(zhuǎn)化反應中，屬于加成反應的是①⑤．
（3）寫出下列化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結(jié)構簡式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成氣體1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．所含化學鍵與NaOH完全相同的物質(zhì)是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．K2SO4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵、銅及其化合物有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用于腐蝕電路銅板，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中的氧化劑是Fe3+
（2）某同學根據(jù)原電池原理．將上述反應設計為原電池，在該原電池中，以FeCI3溶液為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料．負極材料應選用銅，負極上發(fā)生氧化 反應（填寫“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中的Cl-向負極移動（填寫“正”或“負”），當反應進行一段時間，測得某電極減輕了6.4g，則該原電池電路共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
（3）將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣，可制得硫酸銅．寫出該反應的化學方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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