Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B．新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C．室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．結(jié)合電荷守恒判斷；
B．應(yīng)為c（ClO^-）＞c（OH^-）；
C．室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O；
D．由于酸的強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性．

解答：解：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），pH=7，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．新制氯水中含有HClO，為弱酸，溶液呈酸性，應(yīng)為c（ClO^-）＞c（OH^-），否則電荷守恒，故B錯誤；
C．室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，如呈中性，則加入NaOH大于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨的2倍，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，故有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．由于酸的強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)和鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒解答該類題目．