Question

【題目】下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明)，B、C、E為常見單質(zhì)，A、D為氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B________，G________。

(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。

(3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①I＋J→K________________(離子方程式)。

②G＋B→H________________(化學(xué)方程式)。

Answer 1

【答案】Al2O3 O2 Fe(OH)2 鋁熱劑 Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電解A得到B與C，A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，則A為兩性氧化物Al2O3、C為Al、B為O2；氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，則I為AlCl3、J為Na[Al(OH)4]、K為Al（OH）3；D為紅棕色粉末，與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到A與E，則D為Fe2O3， E為Fe，；Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，則F為FeCl2、G為Fe（OH）2、H為Fe（OH）3。

（1）由上述分析可知，A為Al2O3，E為Fe，G為Fe（OH）2，故答案為：Al2O3；Fe；Fe（OH）2；

（2）鋁和氧化鐵的混合物通常稱為鋁熱劑，高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故答案為：鋁熱劑；

（3）①I＋J→K的反應(yīng)為氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓；

②G＋B→H的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。