【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.非金屬性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

【答案】C
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A．Y、M銅主族，原子序數(shù)：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個(gè)電子層，且原子序數(shù)：Z＜M，則離子半徑大小為：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2 ， SCl2分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Y為F元素，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 ．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱(chēng)是： ， 作用是：
（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是：
（5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式 ，
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴) 其可能的結(jié)構(gòu)有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng)：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中屬于（ ）
A.裂解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M(fèi)（SrCl26H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是、 ．
（3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。

(1)為保證氯氣的充分利用，應(yīng)采取的操作是__________________________。

(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。

(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖，(請(qǐng)畫(huà)在答題卡上) _____。

(4)該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在溶液中發(fā)生反應(yīng):

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3

已知反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快，而反應(yīng)②需要在較高的溫度下進(jìn)行，在室溫下反應(yīng)速率較慢，根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖I裝置提出改進(jìn)建議:______________________。

(5)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸

b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇熔液

c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是____________。

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