Question

【題目】右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________。A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O2__________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

【答案】 原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span> 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能） 負(fù)極 陽(yáng)極 O2+2H2O+4e－ =4OH－ 4Ag++4e－=4Ag 4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 224

【解析】（1）從圖中可以看出甲池是燃料電池，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，因此甲池是原電池，乙池為電解池；

（2）通入甲醇的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極；鐵棒與甲醇電極相連，鐵被保護(hù)，所以A（鐵棒）是陰極，B（石墨）是陽(yáng)極；

（3）通入氧氣的電極是正極，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－ =4OH－；A（Fe）電極為陰極，在硝酸銀溶液中該電極的電極反應(yīng)為4Ag++4e－=4Ag；

（4）乙池是電解池，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH－-4e－ =O2↑+2H2O，陰極的電極反應(yīng)為4Ag++4e－=4Ag，電解硝酸銀溶液，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32 g Ag，生成銀的物質(zhì)的量為0.04 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04 mol，根據(jù)電子守恒，消耗O2的物質(zhì)的量為0.01 mol，在標(biāo)況下，消耗O2的體積為0.224 L，即224 mL。