【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞

【答案】D

【解析】

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中心原子B原子只形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯(cuò)誤；

B. 在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；

C. 干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯(cuò)誤；

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確；

和合理選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗(yàn)證Fe3+、I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產(chǎn)生現(xiàn)象，則說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

D.CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜

D. 已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進(jìn)料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料時(shí)c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法： ________________________________________。

④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數(shù)K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤設(shè)O2初始濃度為c，計(jì)算L2對(duì)應(yīng)K(300℃) =____________（列出含c的計(jì)算式）。

（3）科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區(qū)域反應(yīng)方程式：________________________________________。

③電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體體積為__________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號(hào)表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號(hào)表示)

(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B．兩元素的電負(fù)性

C．單質(zhì)分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案