【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

【答案】A

【解析】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即，選項(xiàng)A正確；

B．澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來，硝酸汞化學(xué)式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

B. Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

C. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　　）

A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置

B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D. 圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程

C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成

D. ①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.

A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3

B元素形成的物質(zhì)種類繁多.其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

C元素基態(tài)原子p軌道有3個(gè)未成對電子

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E在該周期中未成對電子數(shù)最多

F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物

某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷

（1）畫出A基態(tài)原子的核外電子排布圖____________________。

（2）B基態(tài)原子的核外電子排布圖， 該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________________________________。

（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____________個(gè)方向，原子軌道呈____________形。

（4）寫出C原子的電子排布式 ____________；寫出E原子的電子簡化排布式____________。

（5）請寫出F元素價(jià)電子排布式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，通過以下方法可合成。

已知：試劑的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題

(1)長托寧的分子式為：_________________，其中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為__________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________________。

(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物，請寫出該過程的化學(xué)方程式________________。

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說法中，正確的有_______(選填字母)。

a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面

c. 與氯氣進(jìn)行1:1的加成反應(yīng)，可以得到兩種產(chǎn)物

d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(5)通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別和的試劑是_____________和____________。

(6)的某此芳香類同分異構(gòu)體可以水解，且該物質(zhì)水解最多消耗，這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。

(7)根據(jù)已有的知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成流程圖(無機(jī)試劑任選)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________；得到濾渣1的主要成分為__________。

（2）第②步中加H2O2的作用是__________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。

（3）第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)3·18H2O

乙：濾渣2酸浸液 濾液Al2(SO4)3·18H2O

丙：濾渣2濾液 溶液Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中，__________方案不可行，原因是__________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是______。

a 未干燥錐形瓶

b 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”�，F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性：

B. Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C. Z、W的簡單離子半徑：

D. 只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ　電解精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質(zhì)量不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH不變

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