Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。

Answer 1

【答案】 高氯酸 NaOH O=C=O Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學(xué)階段O和F沒有正價，即最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物是NaOH；（2）⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，電子式分別是：、；②為碳原子，其最高價氧化物是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（3）表現(xiàn)兩性的氧化物是Al；Al的氫氧化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，⑧的最高價氧化物的水化物是HClO4，兩者反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（4）⑥的單質(zhì)是Al，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（5）②和⑦按1：2形成的液態(tài)化合物是CS2，用電子式表示CS2形成的過程：。