【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性;
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g;
③加熱,開始反應,直到不再有氣體產生為止;
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL;
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g。
根據上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?______.
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同;②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內液體的體積,這三步操作的正確順序是___________________________(請?zhí)顚懖襟E代號),進行③的實驗操作時,若仰視讀數,則讀取氧氣的體積_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是___________________mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol(列出算式即可)。
【答案】往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內的液面下降,則證明該裝置不漏氣 ②①③ 偏小 0.0125 22.32L/mol
【解析】
(1)檢查裝置的氣密性的方法是往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內的液面下降,則證明該裝置不漏氣;
(2)在測量氣體的體積之前應先冷卻氣體,然后調節(jié)液面,使之與外界壓強相等,則應按以下順序操作: ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同;③讀取量筒內液體的體積,故序號是②①③;進行③的實驗操作時,若仰視讀數,由于量筒的小刻度在下,大刻度在上,所以讀取氧氣的體積偏小;故答案為:②①③、偏小;
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是(16.0 g-15. 6 g)÷32g/mol=0.0125mol,實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是Vm=V÷n=0.2790L÷0.0125mol= 22.32 L/mol;故答案為:0.0125、22.32L/mol。
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。
(1)操作I、Ⅱ的名稱為____________。
(2)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。
(3)雜質Fe2O3最后存在于___________中。
(4)工業(yè)制備Al的化學方程式為__________________________。
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【題目】常溫下CH3COOH的電離常數為1.7×10-5,該溫度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物質的量濃度的堿ROH,滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. b點溶液顯堿性
B. a>10.00
C. ROH的電離方程式為ROHR++OH-
D. 25℃時,1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是( )
A. 7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氫原子數均為0.8NA
B. 0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目為0.5NA
C. 標準狀況下,11.2 L NO2完全溶于水,轉移的電子數為0.5NA
D. 在高溫高壓和催化劑作用的條件下,向一密閉容器中充入28 g N2與足量的H2,充分反應后,轉移的電子數為6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,發(fā)生反應:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數據如下:
溫度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關說法正確的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃時,若反應達平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃時,若開始時反應物的用量均減小一半,平衡后NO的轉化率增大
D. T1℃時,該反應的平衡常數
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應,達平衡時C的體積分數為a;
Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時C的體積分數也為a。下列說法正確的是 ( )
A. 若Ⅰ達平衡時,A、B、C各增加1 mol,則B的轉化率將一定增大
B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分數若大于a,可斷定x>4
C. 若x=2,則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)+3
D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4
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【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)= ]。
下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)的數量級為10-2
B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)
C. NaHA溶液中,HA-的電離平衡常數大于HA-的水解平衡常數
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則(H2A)和(HA-)一定相等
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