【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2OCH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①相同溫度下,同濃度的5中溶液中,水的電離程度的大小順序?yàn)椋?/span>E=BCA=D

②BD均能與pH=3A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

③濃度均為0.1mol·L-1 CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)D是___________,E是___________

(2)用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是_________(填寫序號(hào))

a b ccH+·cOH- dnOH-

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_____________(填寫序號(hào))。

a.反應(yīng)所需要的時(shí)間EA b.開始反應(yīng)時(shí)的速率AE

c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E dE溶液里有鎂粉剩余

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線(填寫序號(hào))。

【答案】 NaOH CH3COOH a c

【解析】(1)五種物質(zhì)中NaOH、NH3H2O顯堿性,CH3COOHHCl、NH4HSO4均顯酸性,前兩種五種與后三種物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng),但生成物一種酸性,一種中性的,只有與HCl反應(yīng),NaCl溶液顯中性,NH4Cl顯酸性,則AHCl、BNH 3H2O、DNaOH;濃度均為0.1molL-1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性,所以CNH4HSO4,則ECH3COOH,故答案為:NaOH;CH3COOH

(2)用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動(dòng),n(NH3H2O)減小,n(OH-)增大,溶液體積不變,濃度之比等于物質(zhì)的量之比, 減小,a正確、d錯(cuò)誤;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,由Kw=c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)不變,b錯(cuò)誤;稀釋時(shí)c(OH-)減小,由kw=c(H+)c(OH-)不變知c(H+)增大.故答案為:a

(3)pH相同的等體積的兩份溶液HClCH3COOH,開始時(shí)c(H+)相同,反應(yīng)速率相同,B錯(cuò)誤;反應(yīng)開始后,醋酸繼續(xù)電離,c(H+)增大,反應(yīng)速率大,反應(yīng)生成等量氫氣時(shí)所用時(shí)間少,A錯(cuò)誤;pH相同等體積則CH3COOH的濃度大,物質(zhì)的量多,完全反應(yīng)消耗的鋅粉多,所用醋酸中不可能剩余鋅粉,d錯(cuò)誤;生成等量的氫氣,根據(jù)方程式知消耗的鋅粉相同,c正確;故答案為:c

(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度BC混合后得到(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液顯酸性,pH7,①②錯(cuò)誤;加熱水解平衡向右移動(dòng),c(H+)增大,酸性增強(qiáng),pH減小,③錯(cuò)誤、④正確,故答案為:④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N3 2N2↑+2H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2 , 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是( )

A. 脂肪、纖維素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質(zhì)、高級(jí)烴 D. 蛋白質(zhì)、脂肪

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷.為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示).

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水無顏色變化,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁.
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b.
(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式 , (實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2:7)
(3)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是 , 集氣瓶中收集到的氣體(填“能”或“不能”)直接排入空氣中?
(4)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(5)乙方案中燒杯里放入足量的水,打開彈簧夾a、b,一段時(shí)間后,觀察到有水倒吸到I瓶中,但水并不能充滿I瓶,請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式 . 除了上述現(xiàn)象外,該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有(填序號(hào)).
A.I瓶中氣體顏色變淺 B.I瓶中出現(xiàn)白霧
C.I瓶瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì) D.II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.

(1)請(qǐng)回答圖中甲池是裝置,其中OH移向極(填“正”或“負(fù)”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加2.70g時(shí),乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL);此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號(hào))
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I某溫度下,Kw=1012
(1)若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水至1L,才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+)c(OH)=1022
(2)若保持溫度不變,某溶液中c(H+)為1×107mol/L,則該溶液顯性(選填“酸”、“堿”或“中”)
(3)已知常溫下Kw[Fe(OH)3]=4.0×1038 , 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 若所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+的濃度為mol/L.
(4)試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)
(1)寫出化學(xué)式:A , B , C , D , E
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→B:;A→D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 (  )

A、240 ml ,4.8 g B、250 ml ,5.0 g

C、500 ml ,10.0 g D、任意規(guī)格,4.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng):CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO +OH═CaCO3↓+H2O

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