【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是（ ）

A. 高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片

B. 硅可由二氧化硅還原制得

C. 常溫時硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應

D. 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質硅

【答案】D

【解析】

A．Si是重要的半導體材料，可用于生產制造計算機中的芯片，A正確；

B．硅可由二氧化硅和焦炭經還原制得：2C＋SiO2Si＋2CO↑，B正確；

C．低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應，產生SiF4和水，C正確；

D．自然界中硅的儲量豐富，但硅是親氧元素，自然界中Si以SiO2和硅酸鹽的形式存在，自然界中不存在單質硅，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓷器（英文名為________）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉(xiāng)，我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛譽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質及化合物有廣泛的應用。

（1）已知鋰離子電池總反應方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。

①一個電子的運動狀態(tài)取決于______種因素，基態(tài)Co原子中空間運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。

②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________

③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。

（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有____________，配位數(shù)為_______。

（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。

（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：

①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構成的空間幾何形狀為____________________。

②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是

A.2種B.3種C.4種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子半徑：C+>D3+>B2-

B. C的單質的熔點低于D的單質的熔點

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。

(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。

(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正四面體烷的二氯取代產物有_____種。

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____(填字母符號)。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

（3）環(huán)辛四烯的分子式為____，寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______

（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號)。

A． B．

C． D．

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