下圖是溫度和壓強對X+YZ反應影響的示意圖，下列敘述正確的是
 
A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述可逆反應的正反應為放熱反應
D．上述反應的逆反應的△H>0
A

原題方程式有錯，應為：X+Y2Z
正確答案：A
A、由圖，加壓后Z的體積分數(shù)減少，平衡逆向移動，逆向體積縮小，X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)；
B、不正確；
C、不正確，由圖升高溫度，Z增加，平衡正向移動，正向△H>0，吸熱反應，D也不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是
A．已知則對應的化學反應可以表示為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是
A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
D．將木炭粉碎后與O2反應，速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為                                            。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
（1）經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比___
A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量18O2，一段時間后18O存在于：
A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是
A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0
C． 2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關系為                。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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