【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）

【答案】D

【解析】

A.HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HFH++F-，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，式溶液中c（H+）增大，但是稀釋轉(zhuǎn)移使離子濃度減小的趨勢大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，總的來說c（H+）減小，故A錯誤；

B．Ka（HF）只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ka不變，故B錯誤；

C 假設稀釋，c(F-）、c(H+）都減小，二者減小的倍數(shù)相同，因此比值不變，故C錯誤；

D .加水稀釋使溶液中c(F-）、c(HF）都減小，由于平衡正向移動，使c(F-）略有增加，而c(HF）再繼續(xù)減小，因此最終達到平衡時c(F-）/c(HF）增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.溶液的導電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表實驗中，對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中

產(chǎn)生氣體，粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

B

將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C

將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱

黑色變成紅色

CuO分解生成銅單質(zhì)

D

將某溶液滴加過量的稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀

溶液中一定存在S2-和SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)

（3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。

（4）如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；

（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：

c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當水膜氫離子濃度較小時，主要發(fā)生________腐蝕，其負極反應式為____________________，正極反應式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應的化學方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應的離子方程式為________。

(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應類型是_________。

（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出E→F的化學方程式：_________。

（5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應。

（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)。_________

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