【題目】下列判斷正確的是
A. 圖①:當(dāng)CH4與Cl2體積比為1:2,維持足夠長反應(yīng)時間,CH4可全部變成CCl4
B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同
C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、c
D. 圖④:點a代表的物質(zhì)是PH3
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【題目】Ⅰ.高溫時,2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,當(dāng)1molNO2分解時,反應(yīng)會______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
Ⅱ.下列物質(zhì)中:①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl,是離子化合物的是_____________,是共價化合物的是_____________,含有非極性共價鍵的物質(zhì)是_____________;Na2O2的電子式:_____________.N2的結(jié)構(gòu)式:_____________.
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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【題目】常溫下,向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液,滴定曲線如圖.相關(guān)分析正確的是( 。
A.滴加至①時,c(Na+)=c(CH3COO﹣),酸堿恰好完全反應(yīng)
B.滴加至②時,c(OH﹣)﹣c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中, 逐漸減小
D.滴定中.c(CH3COOH)與c(CH3 C00﹣)之和保持不變
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【題目】溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是
A.是不是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小
C.能否通過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
(1)請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
(2)某主族元素原子的核外電子排布為:,該元素在元素周期表中的位置為_______________。
(3)元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,______________________,非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F:_______________________________________。
(4)處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素,其性質(zhì)具有相似性,稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì);卮鹣铝袉栴}。
①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
(5)元素G的一種含氧酸化學(xué)式為:H3GO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基,含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料、有劇毒,一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理. 已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題:
(1)氰化物中碳的化合價為;用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是.
(3)某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放. 【實驗一】制備Na2S2O3 , 其實驗室裝置如下:
①b裝置的作用是;c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3 , 還可能有 .
②實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛(填化學(xué)式)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 , 以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣.
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
②Ag++2CN﹣=[Ag(CN)2]﹣ , Ag++I﹣=AgI↓,AgI呈黃色,且CN﹣優(yōu)先于Ag+反應(yīng).
實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL.
③滴定時1.000×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是 .
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):(填“是”或“否”),其依據(jù)是(用實驗數(shù)據(jù)說明).
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