【題目】下列離子在溶液中可能大量共存的是( )
A.無色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.強堿性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時,由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一,必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:
已知:①NaFeO2遇水強烈水解,生成紅褐色物質(zhì);
②2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。
請回答下列問題:
(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有________________(填化學(xué)式);
(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中,能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是________(填字母代號);
a.溶液的顏色不變
b.v(CrO)=2v(Cr2O)
c.Cr2O和CrO的濃度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3
(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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【題目】實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣,實驗室提供的有關(guān)裝置見下表:
氣體發(fā)生裝置 | a | b | c |
氣體收集裝置 | 水 |
完成下列填空:
(1)從上圖中選擇實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置_____(選填編號)、收集裝置____(選填編號)。
(2)用注射器收集50 mL純凈的氨氣,然后再抽取10 mL滴有酚酞試液的蒸餾水,并用橡皮塞封閉針頭。充分振蕩后注射器內(nèi)_______(選填“有”“無”)氣體剩余,液體呈___色,用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因_____________________。
(3)工業(yè)合成氨的簡易流程如下:
通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質(zhì)是_______
a.催化劑 b.只有N2 c.只有H2 d.N2和H2
(4)將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)NH3、PH3、AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______,理由是___________。
(6)工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣,最終得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性,用離子方程式解釋原因__________________;該溶液中存在多種守恒,用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)系________________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.酸只有一類分類方法,可分為含氧酸和無氧酸
B.堿只有兩類分類方法,可分為強堿和弱堿、一元堿和二元堿
C.氧化物不可進一步分類
D.樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法
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【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。
請回答下列問題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______(填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
②有同學(xué)認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________(用a、b的代數(shù)式表示)。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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【題目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液,測得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng),然后將溶液蒸干,所得固體質(zhì)量約為
A.2.93 g B.5.85 g C.6.56 g D.無法確定
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【題目】一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣重4.96g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過濃硫酸時,濃硫酸增重2.52g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g
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【題目】可以用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列說法不合理的是( )
A. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B. 用純堿溶液洗滌餐具上的油污
C. 用新制氫氧化銅懸濁液檢驗?zāi)蛱?/span>
D. 乙醛的水溶液福爾馬林具有殺菌防腐性能
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【題目】下列有關(guān)藥品的保存說法錯誤的是( )
A. 過氧化鈉、漂白粉要密封保存 B. 鈉保存在四氯化碳中
C. 液氯可以保存鋼瓶中 D. 溴化銀和碘化銀保存在棕色瓶中
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