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11．某氣體體積為4.48L，質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（　　）
A．32B．64C．96D．124

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：由于氣體存在的條件未知，則不能用體積計算物質的量，
則n=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，
M=$\frac{6.4g}{0.1mol}$=64g/mol，
則相對分子質量為64．
故選B．

點評 本題考查相對分子質量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．要注意氣體的存在條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度、減少鐵硼礦粉粒徑 （寫出兩條）
（2）利用Fe3O4 的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質是SiO2、CaSO4 （化學式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_將Fe2+氧化為Fe3+_，然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．油水分離可以采用下列哪種方法（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由氫氧化鈉（NaOH）和過氧化鈉（Na2O2）組成混合物中檢測出氫元素的質量分數為1%，那么混合物中鈉元素的質量百分數約為（　�。�
A．46%B．57.5%C．58.4%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下說法不正確的是（　�。�
A．熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B．用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C．用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D．燃燒和緩慢氧化都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．計算64g氧氣含有2mol氧分子，4mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在體積不變的絕熱密閉容器中，下列能說明可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
 ③A、B、C的濃度不再變化 
④反應物的轉化率不再變化 
⑤混合氣體的壓強不再變化 
⑥反應體系的溫度不再變化 
⑦單位時間內消耗amolA，同時生成 3amolB 
⑧A、B、C、D的分子數之比為1：3：2：2．
A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+的數目是（　　）
A．2.408×1023B．3.612×1023C．0.4D．0.6

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