【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;②生成mmolA同時(shí)消耗qmolD;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;④體系的密度不再發(fā)生變化;⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m∶n∶p∶q;⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

【答案】D

【解析】試題分析:當(dāng)mn、p、q為任意正整數(shù)時(shí),下列狀態(tài):體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.則說明mn=pq。無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,體系的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。在任何時(shí)間段內(nèi),每生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D;這是反應(yīng)逆向進(jìn)行。因此不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,所以 反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。對(duì)于任何反應(yīng),無論再什么時(shí)候,反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)m∶n∶p∶q;所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都不再改變。正確。若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng),則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化;若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng),則只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你來配制所需溶液,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)室己有的儀器和藥品情況回答下列問題:

(1)容量瓶應(yīng)如何檢漏____________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________;

(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為____mL;若將該硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________49%(填“<”、“=”或“>”)。

(4)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_______(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),溶液未冷卻

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(5)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示,下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_____ (填字母)。

A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mL D.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種酸性較強(qiáng)的溶液中,可能存在NO3I、ClFe3+中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水后,溴單質(zhì)被還原,由此可推知這種溶液中

A. I,不能確定是否含ClB. NO3

C. INO3、ClD. Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 0℃,101kPa時(shí),1 mol O2和N2的混合氣體的總體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積約為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol的H2O的體積約為11.2 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的氣體摩爾體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車排放的尾氣為大氣污染源之一,目前,可利用以下化學(xué)原理解決尾氣: 2NO+2CO 2CO2+N2
(1)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式 , N2的電子式
(2)一定條件下,在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng),CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:
①則反應(yīng)速率 (a)、 (b)、 (c)的大小關(guān)系是;
②下列可說明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是;
A.NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2:2:2:1不變
B.CO的濃度不再改變
C.反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
D.容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變
(3)為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究. 【資料查閱】
A.不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;
B.使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度
mol/L

CO初始濃度
mol/L

同種催化劑的比表面積
m2/g

達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min

參照實(shí)驗(yàn)

280

6.50×103

4.00×103

80

t

280

6.50×103

4.00×103

120

0.5t

360

6.50×103

4.00×103

80

0.2t

【結(jié)論】①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>
②課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是 , 且反應(yīng)速率將 . (填“增大”、“減小”、“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整。

1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。

2)計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體。

3)稱量。

天平調(diào)平后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:1g以下用游碼):

稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的(填左盤右盤)。

4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是

5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,應(yīng)注意;需要洗滌燒杯23次是為了

6)定容、搖勻。

7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱、濃度及配制的時(shí)間。

8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無影響的有。

A.稱量時(shí)用生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙上稱量

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時(shí)仰視刻度線

G.容量瓶未干燥就用來配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是天然的高分子化合物

B. 糖類是碳和水結(jié)合而成的化合物,故也稱為碳水化合物

C. 糖類物質(zhì)都可以水解

D. 油和脂肪都屬于酯類,油中含有碳碳雙鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用濃硫酸干燥NH3B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.NaOH固體干燥Cl2D.Na放在O2中燃燒以制取Na2O

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同步練習(xí)冊答案