【題目】SCRNSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素水溶液熱分解為NH3CO2,該反應的化學方程式:___。

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式:___。

③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:__

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__。

2NSRNOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。

③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:___15NNO+□H2O___。

【答案】CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

【解析】

結(jié)合反應物、生成物,根據(jù)原子守恒,若是氧化還原反應的方程式,再結(jié)合得失電子守恒配平化學反應方程式;測定溶液中尿素含量時,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,用過量的稀硫酸吸收氨氣,反應后剩余的硫酸,用氫氧化鈉溶液中和,整個過程中的,硫酸與氨氣、氫氧化鈉反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO42NaOH+H2SO4=2Na2SO4+2H2O。

1)①尿素水溶液熱分解為氨氣和二氧化碳,反應方程式為CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ;

NH3在催化劑作用下還原NO2生成N2H2O,反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O;

③二氧化硫在氧氣作用下與氨氣和水反應生成硫酸銨,此反應中二氧化硫是還原劑,氧氣是氧化劑;反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4;

NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,過程中所涉及的化學方程式為:2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4,2NaOH+H2SO4=2Na2SO4+2H2O,反應中n(H2SO4)=c1×v1×10-3mol,n(NaOH)=c2×v2×10-3mol,由方程式可知:n(NaOH)+n(NH3)=2n(H2SO4),則n(NH3)=(2c1×v1×10-3-c2×v2×10-3)mol,n[CO(NH2)2]=n(NH3)=×(2c1×v1×10-3-c2×v2×10-3)molm[CO(NH2)2]=60g·mol-1××(2c1×v1×10-3-c2×v2×10-3)mol=(0.06c1×v1-0.03c2×v2)g,所以尿素的質(zhì)量分數(shù)是: =

2)①由圖可知BaONOx反應生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再被還原為2,則存儲NOx的物質(zhì)是BaO

②第一步反應中H2被氧化生成水,氫元素化合價由0價升高到+1價,Ba(NO3)2中的N元素的化合價由+5價降到-3價,生成氨氣,則1molBa(NO3)2生成氨氣得到16mol電子,根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,則參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為mol=8mol,故第一步反應消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是81

③在有氧條件下15NONH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO,由N元素守恒可知,15NONH3的物質(zhì)的量之比應為11,結(jié)合氧化還原反應中得失電子守恒、原子守恒,可知該反應的化學方程式為:415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2ONaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:

1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi):

_____兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

_____兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

_____兩種物質(zhì)都是氧化物

_____兩種物質(zhì)都是鹽

2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色.

①物質(zhì)M的化學式為___

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是__。

3)以下AD四個涉及H2O2的反應,請?zhí)羁眨?/span>

A.Na2O22HClH2O22NaCl

B.Ag2OH2O22AgO2H2O

C.2H2O22H2OO2

D. H2O2KMnO4H2SO4MnSO4K2SO4H2OO2

①配平D方程式,系數(shù)填在方框內(nèi)__;該反應的還原劑是__;

H2O2既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性的反應是__,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則原混合物中Na、Na2ONa2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 211

B. 112

C. 121

D. 431

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫直接排放會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1。

已知:H2SO3HSO3、SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2,Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲線如圖3。

1Na2CO3溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因:_____________________。

2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應控制吸收塔中的pH________。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1164.3kJ·mol1

CO2(g)+2OH(aq)==CO32(aq)+H2O(l)ΔH2109.4kJ·mol1

2HSO3(aq)==SO32(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3+34.0kJ·mol1

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學方程式是________

③吸收塔中的溫度不宜過高,可能的原因是________(寫出1種即可)。

3)制備無水Na2SO3

①中和塔中反應的離子方程式為_________________________________。

②從中和塔得到的Na2SO3溶液中要獲得無水Na2SO3固體,需控制溫度____________,同時還要_______________,以防止Na2SO3氧化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是 (  )

A. N4與N2互為同分異構(gòu)體

B. N4分子中只含有共價鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA

D. N4沸點比P4(白磷)高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個基團中,不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團的名稱是__________,寫出檢驗該官能團的化學反應方程式:__________。

3E為有機物,能發(fā)生的反應有__________。

a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團,寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________。

5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物),在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

6)問題(5)的合成路線中第一步反應的目的是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,還需要的玻璃儀器是________。

2)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為__________g

3)關于容量瓶的四種敘述:

①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4)容量瓶上需標有以下五項中的_________________(填序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

5)配制時,其正確的操作順序是_________(用字母表示,每個操作只用一次)

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

6)下列配制的溶液濃度偏低的是____________(填序號)。

A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固體粉末溶于水,制成溶液,然后逐漸向其中滴加1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)的關系如圖像所示:

(1)寫出OA段發(fā)生的離子反應方程式___________________、___________________________

(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為_________________(標準狀況)

(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為_______________

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