【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是

A. 裝置①可實(shí)現(xiàn):Cu+2H2OCu(OH)2+H2

B. 裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池

C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉

D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

【答案】A

【解析】A、銅連接電源的正極,因此銅作陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+,石墨連接電源的負(fù)極,石墨作陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,電解反應(yīng)方程式為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,故A正確;B、不能構(gòu)成原電池,在左端燒杯中發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu,構(gòu)成原電池:應(yīng)是左端燒杯盛放ZnSO4,右端燒杯盛放CuSO4,故BC錯(cuò)誤;C、精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,故C錯(cuò)誤;D、洗氣時(shí),應(yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化.下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是(
A.天然氣燃燒
B.中和反應(yīng)
C.冰的融化
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

(1)A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是__(1”2”)。

(2)a=___mL。

(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA

B. 在含Al3+總數(shù)為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解,生成NO2的分子數(shù)為2NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去).請(qǐng)回答下列問題:

(1)水從冷凝管的______(填“a”或“b”)處進(jìn)入。

(2)已知下列數(shù)據(jù):

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填字母)。

a.加成 b.取代 c.酯化

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素,用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí),反應(yīng)的最佳溫度范圍是______(填字母)。

a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃

(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母):___________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(4)欲分離出乙酸乙酯,應(yīng)使用的分離方法是__________(填操作方法名稱,下同),所用到的儀器為______ , 進(jìn)行此步操作后,所得有機(jī)層中的主要無機(jī)物雜質(zhì)是水,在不允許使用干燥劑的條件下,除去水可用____________的方法。

(5)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g,乙醇質(zhì)量為5.0g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng),寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是 ( )

A. 燒堿的化學(xué)式:Na2CO3 B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià):+6 D. 氯酸鉀的電離方程式:KClO3=K+ClO3

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【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一:H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為:____________________________________________________________

②制備方法二:利用反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl,在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2OCa2+H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_____________________________________________;該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成,原因_____________________________________________

③制備方法三:利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下

請(qǐng)回答下列問題

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

儀器a的名稱為_______________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是______________________________。

2水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。測(cè)定原理為:

堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)22Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2;

酸性條件下,MnO(OH)2Iˉ氧化為I2MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O;

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過一定量量:CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL,按上述方法測(cè)定水中溶氧量,消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________;該水樣中的溶解氧量(DO)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,完成下列填空:

(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol個(gè)CO2分子所占有的體積為________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

(4)34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2moL有機(jī)物和0.4moLO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和水蒸氣。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后溶液增加10.8g;再經(jīng)過灼熱CuO充分反應(yīng)后固體減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g。

(1)燃燒后產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為:CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。

(2)推斷該有機(jī)物的化學(xué)式為 ______________________。

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