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根據阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。探究1 mol固體或液態(tài)物質的相同條件下體積是否相同。
(1)下列物質均為1 mol，完成下表并回答有關問題。
(2)通過計算得出1 mol固態(tài)或液態(tài)物質在相同條件下體積________(填“相同”或“不相同”)。
(3)決定物質體積大小主要有三個因素：
①構成物質的微粒數目；②微粒的大��；③微粒之間的距離。而對固態(tài)或液態(tài)物質來說，構成它們的微粒間的距離是很小的，因此1 mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于________(填序號，下同)。對氣態(tài)物質來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1 mol氣態(tài)物質的體積大小主要決定于________。
(1)
(2)不相同；
(3)②；③
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表．
元素 性質或結構信息 X 單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑． Y 二價陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑． Q 第三周期主族元素中原子半徑最小．
請根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學式
 
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
 
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負性相比，
 
的�。ㄌ钤孛Q）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
區(qū)．Y單質晶體的晶胞中實際擁有
 
個原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．此藍色沉淀溶解的離子方程式為：
 
．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為：
 
，分子中X原子的雜化方式為
 
雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[物質結構與性質] 現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1） 已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式           

（2） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有       個方向，原子軌道呈       形

（3） 某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                                         

（4） G位于           族       區(qū)，價電子排布式為                  

（5） DE3 中心原子的雜化方式為          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為           

（6） 檢驗F元素的方法是                 ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

                                                                           

（7） F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈    形

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了                                         

（4）G位于          族       區(qū)，價電子排布式為                           

（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              

（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是  

                                                                         

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，

F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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