【題目】將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（ ）

A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程

【答案】D

【解析】

將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳萃取了碘水中的碘單質，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O

D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列關于H2S和SO2的說法正確的是______________

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.兩氣體按體積比1：2 混合可完全轉化為S

D.將兩氣體通入溴水或酸性KMnO4溶液中，可通過顏色變化鑒別兩氣體

（2）目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應，己知在t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內CO的反應速率為_________________ 。

②該反應平衡常數(shù)______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_________________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，請回答下列問題：

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=__________________。

（2）NaOH的物質的量濃度為_________________，由水電離出的c(OH)為______________。

（3）給該NaOH溶液降溫，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）該溫度下，將pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH等體積混合，則混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定是堿性的是 ( )

A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某電解質的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的(　　)

A. 質量 B. 密度 C. 體積 D. 均不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.該反應是氧化還原反應
C.該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成
D.使用催化劑可以改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　)

A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

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