短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )

A．原子半徑 丁 >丙>乙 
B．單質(zhì)的還原性丁>丙>甲 
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物 
D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 

D

解析試題分析：據(jù)題意可知，甲為氫，乙為氮。丙為鈉，丁為鋁。A選項應(yīng)該是鈉的半徑大于鋁，所以A選項是錯誤的。B選項中，鈉的還原性應(yīng)大于鋁，所以B選項是錯誤的。氧化鈉，氧化鋁為離子化合物，所以C選項是錯誤的。所以答案選D
考點：考查元素周期律的相關(guān)知識點

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是  

A．第3周期有7個價電子的元素
B．價電子排布式為3s23p2的元素
C．原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素
D．3p軌道電子半充滿的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是(    )

A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X— 
B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強  
C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2 
D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑（nm）
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
最高化合價
+6
+4
 
+5
 
+5
+4
+7
最低化合價
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
A．C為硫元素                      
B．A、B是同周期元素      
C．F、H的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同   
D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是                            
①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。 
②M原子比N原子容易得到電子。
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。  
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔點M＞N。

A．①②③⑤ B．②⑤ 
C．①②③④⑤ D．全部 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是(     )  

A．左、下方區(qū)域的金屬元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是 (     )

A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電子云是用(    )對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。

A．歸納的方法 B．統(tǒng)計的方法
C．照相法 D．疊加法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(    )   

A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半徑
C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性極強D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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