【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過(guò)氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

【答案】B

【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol電子，23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol，故A說(shuō)法正確；B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)?/span>MnO2是過(guò)量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，根據(jù)信息，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉的電子式為：，1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，即0.6mol過(guò)氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol，故C說(shuō)法正確；D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol－1，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等，即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則
（1）D為；（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低負(fù)化合價(jià)

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

試回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑤在周期表中的位置；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是 ．
A.氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.都呈紅褐色

C.具有相同的顆粒直徑D.分散質(zhì)直徑都小于100nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對(duì)，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ．
（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 ．
（3）實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測(cè)得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推斷不正確的是

A. z=2 B. 2s時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s 時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7 D. 2s時(shí)，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來(lái)配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
A.稱(chēng)取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
C.定容時(shí)，俯視觀察刻度線
D.定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L鹽酸溶液

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