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某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

【小題1】該反應的化學方程式為         ；（只寫第二步）
【小題2】水槽中盛放的液體最好為        ；（填標號）

A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，
滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。
【小題3】該實驗設計的錯誤之處              ；
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶
液的pH（下同）。測得pH = 3.26。
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，
加入10 mL 蒸餾水，充分振蕩，測得pH = 1.00。
【小題4】判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是               ；
【小題5】假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00
mL，取20.00 mL稀釋液，加入10.00 mL濃度為0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為       mL


【小題1】CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 
【小題2】C 
【小題3】氯水中加硝酸銀也會產生沉淀
【小題4】步驟二測的鈹pH比步驟一測得PH小   
【小題5】11.2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學習小組擬探究該消毒液的變質情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：
全部變質
全部變質
．
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量
③
③
（填序號）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加
⑤
⑤
（填序號）．		 若
A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
，
則甲成立．
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式滴定管
酸式滴定管
中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
av1-
2
5
bv2
25
av1-
2
5
bv2
25
mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組對鐵生銹進行研究．
（1）甲同學設計了A、B、C一組實驗（如圖1），探究鐵生銹的條件．經過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹．
①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是
和空氣以及水接觸
和空氣以及水接觸
；
②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
③實驗B所用的水要經過
煮沸
煮沸
處理；植物油的作用是
隔絕空中的氧氣和水蒸氣
隔絕空中的氧氣和水蒸氣
；
④實驗C中堿石灰的作用是
吸收空氣中的水蒸氣
吸收空氣中的水蒸氣
．
（2）乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D（如圖1），發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是
液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓
液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓
，該實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）說明水對鐵釘生銹產生影響．
（3）丙同學為了探究鐵銹（Fe2O3?nH2O）的組成，將甲同學實驗產生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進行實驗．充分反應后，稱得B裝置的質量增加0.36g，C裝置的質量增加1.32g，則根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學式中n值為
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

保護環(huán)境是全球關注的問題．
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖（CN-的CNO-中的N的化合價均為-3價）：
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某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究．

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操作步驟：
i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN-）為0.200mol?L-1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞．
ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關．
iii．測定干燥管I增加的質量．
（1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：
 
．
（2）裝置丙中的試劑是
 
，裝置丁的作用是
 
．
（3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．則CN-被處理的百分率為
 
．
（4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN-被處理的百分率將
 
（填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）．簡述你的理由：
 
．
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要．目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果．
（5）科學研究表明，脫硫率與Fe3+濃度、pH關系如圖1、2．
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為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe3+]及pH分別是
 
、
 
．
（6）某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續(xù)實驗的3個方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀．
上述實驗方案中不合理的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究氧化還應常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。

酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應的離子方程式______________________。

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入 KMnO4 認溶液的次序（每滴溶液等體積）

KMnO4 溶液紫色褪去的時間

先滴入第 1 滴

1min

褪色后再滴入第 2 滴

15s

褪色后再滴入第 3 滴

3s

褪色后再滴入第 4 滴

1s

 

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。

（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉來標定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4 溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應裝在______（填下途中的儀器編號）。

                          

甲           乙          丙          丁

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是______________。 

③當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為________________。

（附原子相對質量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市高三5月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

保護環(huán)境是全球關注的問題。

Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖（CN－的CNO－中的N的化合價均為－3價）：

某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：

i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）為0.200mol·L－1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞。

ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。

iii．測定干燥管I增加的質量。

（1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：                         。

（2）裝置丙中的試劑是          ，裝置丁的作用是                  。

（3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN－被處理的百分率為           。

（4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN－被處理的百分率將          （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）。簡述你的理由：                 。

Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。

（5）科學研究表明，脫硫率與Fe3+濃度、pH關系如圖1、2。

為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe3+]及pH分別是         、         。

（6）某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續(xù)實驗的3個方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是           。

 

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