【題目】對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2 ④銅片上析出1mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水(______)
(2)稱取2.0 g NaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體(_______)
(3)按照下圖操作,配制一定濃度的NaCl溶液(_____)
(4)按照下圖操作,配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(______)
(5)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(_______)
(6)配制溶液(_______)
(7)因?yàn)?/span>Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(_____)
(8)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(_______)
(9)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小(________)
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(_______)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 |
請(qǐng)回答:
(1)d屬于_____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種,任意畫出一種:_____。
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_____ (用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為_____;A的中心原子的軌道雜化類型為_____;與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學(xué)式)。
(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示
(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,B裝置的名稱是______________
【測(cè)定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說法正確是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
⑴某溫度時(shí),按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開始反應(yīng),n(NO)隨時(shí)間變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率(選填“小于”、“大于”、“等于”)。
⑵該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.υ逆(NO)=2υ正(O2) D.氣體密度保持不變
⑶已知:K300℃>K400℃。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng),要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2,則a/b的取值范圍是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A.乙烯水化制乙醇;溴乙烷水解制乙醇
B.由乙醇制乙烯;溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯
C.苯硝化制硝基苯;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2
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