【題目】取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應過程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A.22.4gB.26.3gC.28.5gD.30.0g

【答案】B

【解析】

反應生成沉淀的質量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質量，也等于金屬質量+氫氧根離子質量；根據(jù)電子守恒關系可知金屬失去電子的物質的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質的量相等，也等于氫氧根離子的物質的量，據(jù)此可計算出氫氧根離子的質量，進而可計算生成沉淀的質量，以此解答該題。

本題涉及反應有：CuCu2+Cu(OH)2，

MgMg2+Mg(OH)2，
反應后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應關系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量，生成2.24L 的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應中轉移的電子的物質的量為：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質量為：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，
故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關于該化合物的說法正確的是(　　)

A. 該晶體的化學式為ZXY3

B. 該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高

C. 每個X周圍距離最近的Y有8個

D. 每個Z周圍距離最近的X有16個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 L 標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為_______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為__________(假設溶液體積變化忽略不計)。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示：

請計算：

（1）混合物中 MgCl2 的質量__________g；

（2）P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。

下列說法正確的是（ ）

A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

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