【題目】1在一密閉容器中充入1mol H21 mol I2,壓強為p(Pa,并在一定溫度下使其發(fā)

生反應: H2(g+I2(g===2HI(g ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1mol N2,反應 速率____________填“變大”、“變小”或“不變”平衡_____________移動(填向正反應方向、向逆反應方向)。

2在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應xA(g+yB(gzC(g平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L,則B的轉化率___________,C的體積分數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

3)已知反應2CO(g+O2(g===2CO2(gΔH= 566 kJ/mol,則CO的燃燒熱為_____________。

4)已知反應A(gB(g+ C(g,維持體系總壓p恒定,在溫度T時,物質的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應,達平衡時,A的轉化率為,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是Kp=____________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數(shù),表達式化成最簡形式)

5)反應mA(g+nB(gpC(g達到平衡后,當減壓后混合體系中C的百分含量增大。則加壓后,C的濃度____________,變大、變小不變;若C是有色物質,A、B是無色物質,減小壓強,反應混合物的顏色_____________變深、變淺不變。

【答案】1變小,不;(2)變小,變小;

(3)283kJ/mol;(4)(5)變大;變淺。

【解析】

試題分析:(1)恒壓下通入非反應氣體,容器的體積增大,組分的濃度減小,反應速率降低,當反應前后氣體系數(shù)之和相等,因此化學平衡不移動;(2容積擴大,假設平衡不移動,此時A的濃度為0.25mol·L-1<0.3mol·L-1,說明平衡向正反應方向移動,B的轉化率變小,C的體積分數(shù)變��;(3燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量,因此CO的燃燒熱是566/2kJ·mol-1=283kJ·mol-1;

(4 A(gB(g+ C(g

起始: n 0 0

變化: n n n

平衡:n(1- n n

用平衡分壓代替平衡濃度,A的分壓是n(1-α×p/(n+nα,B的 分壓是nα×p/(n+nα,C的分壓是nαp/(n+,代入平衡常數(shù)的表達式,K=;(5減壓C的體積分數(shù)增大,根據(jù)勒夏特列原理,m+n<p,加壓時,雖然平衡向逆反應方向移動,但容器的體積減小,C的濃度變大,減壓時,反應方向正反應方向移動,但體積減小,C的濃度減小,顏色變淺。

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(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為 。

(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應中氧化產物和還原產物的質量比為 。

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物質

甲烷

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丁烷

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沸點

﹣162℃

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﹣1℃

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