【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
【答案】A
【解析】 X(g)+Y(g) 2Z(g)
起始(mol·L-1)0.016 0.016 0
變化: 0.006 0.006 0.012
平衡: 0.01 0.01 0.012 根據(jù)平衡常數(shù)的定義,K=c2(Z)/[c(X)×c(Y)]=0.0122/(0.01×0.01)=1.44,故正確;B、沒有達(dá)到平衡前,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)>v(逆),故錯(cuò)誤;C、在通入Z,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),當(dāng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式,v(Y)=(0.16-0.12)/(10×2)mol/(L·min)=0.002 mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(Z)=2v(Y)= 0.004 mol/(L·min),故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-;HA-H++A2-
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 用NaOH溶液吸收單質(zhì)碘:I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O
C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是( 。
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動(dòng)
C. 電極b為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為:O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是( 。
A.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液,充分振蕩,上下兩層均為無色
B.向pH試紙上滴加氯水,先變紅后變白
C.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙
D.往氯水中加入NaHCO3固體,有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化.下列說法正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B. 通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
C. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(△H>0)在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法不正確的是
A. 加壓時(shí)(體積變小),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將使正反應(yīng)速率增大
B. 某時(shí)刻改變條件速率時(shí)間如右圖,改變的條件是恒容時(shí)增大N2O4的濃度
C. 保持體積不變,加入少許N2O4,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí)顏色變深
D. 保持壓強(qiáng)不變,加入少許N2O4,混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
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