【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質,其結構如右圖。下列敘述正確的是( )

A. 迷迭香酸屬于芳香烴

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

【答案】C

【解析】試題分析:A.在迷迭香酸分子中含有的元素有C、HO三種元素,故屬于芳香族化合物,而不是芳香烴,錯誤;B.在物質的分子中羧基和酯基不能發(fā)生加成反應,只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應,所以1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應,錯誤;C.迷迭香酸含有羧基、酚羥基,可以發(fā)生酯化反應、取代反應。含有酯基,所以可以可以發(fā)生水解反應,正確;D.一個迷迭香酸分子水解產(chǎn)物中含有4個酚羥基、2個羧基,所以1mol迷迭香酸最多能和含4mol NaOH的水溶液完全反應,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________(ABCD序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是__________(ABCD序號)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

(3)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極?________(不能”),理由是______________

(4)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)A、B、C三種可溶性化合物,它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-,分別取相同質量的三種化合物,溶解于水,配制相同體積的溶液, 其物質的量的濃度由大到小的順序是A、B、C,則三種化合物化學式分別是:A______、B______、C_________________。

(2)有以下3種物質Na2CO3固體②Fe(OH)3膠體③硫化銻(Sb2S3)膠體

填空回答:

A.①既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質的分類方法是___________________________。

B.實驗室制備②的化學方程式為_____________________________________

C.橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應;卮鹣铝袉栴}:

(l)ClO2的制備:(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_______________

②欲收集干燥的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→_________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置D的作用是_________

(2)ClO2與 Na2S 的反應

將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,

加入Ba(OH)2溶液,振蕩

_________

有硫酸根離子生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,

滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液不翅色

② 無_____生成

若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至

過量,靜置,取上層清液于試管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):



則下列分析都正確的組合是( )

圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

圖對應溶液中的溶質為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質的量之比為11

圖對應溶液中的溶質為NaOHNa2CO3,且二者的物質的量之比為11

圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

A. ①② B. ①③

C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】胡桐素E的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. 該分子中有4個手性碳原子

B. 該分子中所有碳原子可處于同一平面

C. 1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應

D. 1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. 分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構體有8種

B. 相對分子質量相差14或14的整數(shù)倍的有機物互為同系物

C. 1mol有機物最多可與5molH2發(fā)生加成反應

D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉。以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示:

(1)反應Ⅰ的化學方程式是 。

(2)反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是 (選填序號)。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是 。

③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是

(3)反應Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由兩步反應組成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是

②判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容,閱讀并填以下空白。

(1)該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

(2)某化學興趣小組需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4,所需要的步驟如下:

① 計算,經(jīng)計算需要用量筒量取______mL的該硫酸;

② 量取,用______mL量筒量取濃硫酸(量程:10mL,25mL,50mL);

③ 溶解稀釋,操作應注意的事項為___________________________________;

④ 轉移,將冷卻后的溶液轉移到_______中,玻璃棒的作用為_________;

⑤ 洗滌,把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2~3次,將洗滌液一并倒入廢液缸中,不能直接倒入水池中;

⑥ 定容,所用的儀器為__________

⑦ 搖勻。

以上操作中有明顯錯誤的一項為__________(填序號)。

(3)在配制過程中.下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 。

① 未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中:________;

② 容量瓶用蒸餾水洗過后不經(jīng)干燥直接配制溶液:________

③ 定容時仰視觀察液面:________;

④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,并及時補充至刻度線:________。

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