用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，則需加水      g。

909g

解析利用n＝計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子來列式計(jì)算出水的物質(zhì)的量及其質(zhì)量即可。
n（Na）＝n（Na+）＝11.5g÷23g/mol＝0.5mol
根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是0.5mol
由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子可知，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是0.5mol×100＝50mol，所以共計(jì)需要水的物質(zhì)的量是50mol＋0.5mol＝50.5mol，質(zhì)量是50.5mol×18g/mol＝909g。
考點(diǎn)：考查鈉與水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)鈉與水原理以及物質(zhì)的量計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：

 
Fe2+
Cu2+
Fe3+
開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
7.6
4.7
2.7
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
9.6
6.7
3.7
 
（1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該操作的原因       。
（2）寫出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式       。
（3）試劑b為        。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應(yīng)為濃縮、      、      。
（5）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請(qǐng)列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計(jì)算氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為______________________________________________．
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實(shí)際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為______________％。
（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是  ___ 。
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_______（選填編號(hào)）。
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)
待測(cè)液（mL）
0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)
終讀數(shù)
第一次
  20.00
1.00
21.00
第二次
  20.00
如右圖Ⅰ
如右圖Ⅱ
 
①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為               。
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω(NaHCO3)=                          。
③該同學(xué)測(cè)定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是        （選填編號(hào)）。
a．待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL進(jìn)行滴定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：

請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         (填儀器名稱）。
（2）操作II中必須用到的儀器是        。

A．50mL量筒 B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）檢驗(yàn)沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                          
                                                                                  。
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 
                                                              。
（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=        (保留一位小數(shù)）。
（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：             
（列出計(jì)算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                      
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                          
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為                                     ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。
（1）目前已冶煉出純度達(dá)99．9999％的鐵。下列關(guān)于純鐵的敘述錯(cuò)誤的是           
（填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點(diǎn)比鋼高 B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同 D．在冷的濃硫酸中鈍化
E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉熔點(diǎn)較高的金屬。請(qǐng)寫出用V2O5冶煉釩的化學(xué)方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工業(yè)上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　               
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產(chǎn)物只有硫酸銅與水 。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應(yīng)有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：                           
                                                                  。                        
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫出石英砂制備粗硅的化學(xué)方程式:
                                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)操作】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
【設(shè)計(jì)方案】該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案1
取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液
溶液變成紅色
白色物質(zhì)為Na2O
方案2
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
①出現(xiàn)白色沉淀
②無明顯現(xiàn)象
白色物質(zhì)為Na2CO3
 
回答下列問題：
(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是               。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為                       。
(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為                               。
(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：                               。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案