【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下實驗步驟進行操作:
①稱取ag樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式:
___Fe2++___ClO2+______=___Fe3++___Cl—+___H2O,從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,氧化等量的Fe2+消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出算式,不需化簡)。
【答案】FG 2.7 10 mL 5 1 4 H+ 5 1 2 2∶5 坩堝 偏大 ×2×56 g/mol×÷ag×100%
【解析】
測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),先通過氧化劑將亞鐵氧化成三價鐵,再加氨水將Fe3+變?yōu)闅溲趸F,再灼燒分解得到氧化鐵,由氧化鐵的質(zhì)量計算鐵元素的質(zhì)量,最后得出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
:(1)稱量藥品用天平,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶,故答案為:FG;
(2)配制50mL1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為設(shè)為VmL,依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,=0.05L×1.0mol/L,解得V=2.7,量取時應該用10mL的量筒,故答案為:2.7,10 mL;
(3)反應中,亞鐵離子變化為鐵離子,ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價,變化5價,電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5,依據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平得到離子方程式為:5Fe2++ClO2+4 H+═5Fe3++Cl-+2H2O;從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,同量還原性物質(zhì)被氧化失去電子相同, ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,當?shù)玫诫娮酉嗤瑫r,消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶5,故答案為:5、1、4H+、5、1、2; 2:5;
(4)固體物質(zhì)加熱分解一般都應在坩堝中加熱,故答案為:坩堝;
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,會吸收空氣中的水蒸氣,稱量的質(zhì)量增大,則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大;因鐵元素質(zhì)量守恒, Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為,而這只是原樣品的十分之一,樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是×2×56 g/mol×÷ag×100%;
故答案為:偏大;×2×56 g/mol×÷ag×100%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)《化學反應原理》的內(nèi)容說法不正確的是
A. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應的焓變
B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3
C. 使用催化劑,可以增大活化分子百分數(shù),加快反應速率
D. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,
試回答下列問題:
(1)寫出滴定實驗中所發(fā)生反應的離子方程式:_________________________________________________________
(2)實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是_______________________________
(3)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1
(4)若滴定終點讀數(shù)時目光俯視,則計算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(5)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進行電解,在通電一段時間后,鐵電極的質(zhì)量增加。
(1)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式:____________________________。
(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應式。
陽極:_______________;陰極:_____________________。
Ⅱ.在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,并測得C的濃度為0.3mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于__________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)生成D的反應速率為________________。
(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入He(He不參加反應),則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應,生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物,鄰二氯苯、對二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應屬于取代反應
B. 反應放出的氯化氫可以用水吸收
C. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來
D. 從上述兩種二氯苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對二氯苯分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應的離子方程式為______________________。
(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗:
步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;
步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計)
步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。
②結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。
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【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是
A. 和的化學性質(zhì)完全不同
B. 元素Ts的相對原子質(zhì)量為
C. 基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個能級
D. Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4均為溫室氣體,若得以綜合利用,對溫室氣體整治具有重大意義。
(1)已知:
CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1
反應2CO(g)C(s)+CO2(g)在_______能自發(fā)進行。
A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能
(2)合成甲醇的主要反應是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。初始壓強P1下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答:
①下列判斷正確的是______
A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2
C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2
②200℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_______(用含b的代數(shù)式表示)。若上述反應經(jīng)過tmin達到平衡,則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應速率為_______。
(3)實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時,取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。則:
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CO32-的水解常數(shù)K=____________________。
②pH = 6的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)_____(填>、<或=)0.1 mol·L-1
(4)以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式:___________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:時
化學式 | |||
電離平衡常數(shù) |
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小
B. 溶液中:
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時
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