Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下面題目：
（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 ，
那么室溫下NO2﹣的水解常數(shù)Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小順序?yàn)?/span> ．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ， 在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/min	0	2	4	6	8	10
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～4min內(nèi)v（NO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù)K=（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2 ， 測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是 ．
A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v （逆）＞e點(diǎn)的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)
D．提高b點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c（CH4）

Answer 1

【答案】
（1）2△H1﹣△H2；；1.4×10﹣11；c（Na+ ）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HNO2）
（2）0.01mol/（L?min）；0.675；AD
【解析】解：（1）①已知：I.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）Ⅱ．4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），該反應(yīng)△=2△H1﹣△H2 ， 平衡常數(shù)K3= ，所以答案是：2△H1﹣△H2； ；②NO2﹣的水解常數(shù)Kh= = = = =1.4×10﹣11 ， 溶液中NO2﹣離子水解，溶液呈堿性，水也電離生成氫氧根離子，濃度順序?yàn)椋篶（Na+ ）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HNO2），所以答案是：1.4×10﹣11；c（Na+ ）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HNO2）；（2）①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則4min時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（0.1+0.2）mol× =0.36mol，由方程式可知1molNO2反應(yīng)時(shí)混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，則反應(yīng)的NO2為2×（0.36﹣0.3）mol=0.12mol，0～4min內(nèi)v（NO2）= =0.01mol/（Lmin）；
8min時(shí)處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（0.1+0.2）mol× =0.375mol，設(shè)參加反應(yīng)的均為為xmol，則：
CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）
起始量（mol）：0.1 0.2 0 0 0
變化量（mol）：x 2x x x 2x
平衡量（mol）：0.1﹣x 0.2﹣2x x x 2x
所以0.1﹣x+0.2﹣2x+x+x+2x=0.375，解得x=0.075，
則平衡常數(shù)K= = =0.675，所以答案是：0.01mol/（Lmin）；0.675；②圖為測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率，溫度400℃、500℃轉(zhuǎn)化率最大，處于平衡狀態(tài)，之前沒有到達(dá)平衡，之后升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．A．圖中200℃時(shí)，反應(yīng)沒有到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，故A正確；B．b點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，e處于平衡狀態(tài)，且E溫度高，故b點(diǎn)的v （逆）＜e點(diǎn)的 v （逆），故B錯(cuò)誤；C．c、d溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，b向正反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)升溫可以加快速率，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)進(jìn)行并到達(dá)平衡，故D正確，故選：AD．
解：（1）①已知：I.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）
Ⅱ．4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2﹣Ⅱ可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），該反應(yīng)△=2△H1﹣△H2 ， 平衡常數(shù)K3= ，
所以答案是：2△H1﹣△H2； ；
②NO2﹣的水解常數(shù)Kh= = = = = =1.4×10﹣11 ， 溶液中NO2﹣離子水解，溶液呈堿性，水也電離生成氫氧根離子，濃度順序?yàn)椋篶（Na+ ）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HNO2），
所以答案是：1.4×10﹣11；c（Na+ ）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HNO2）；（2）①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則4min時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（0.1+0.2）mol× =0.36mol，由方程式可知1molNO2反應(yīng)時(shí)混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，則反應(yīng)的NO2為2×（0.36﹣0.3）mol=0.12mol，0～4min內(nèi)v（NO2）= =0.01mol/（Lmin）；
8min時(shí)處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為（0.1+0.2）mol× =0.375mol，設(shè)參加反應(yīng)的均為為xmol，則：
CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）
起始量（mol）：0.1 0.2 0 0 0
變化量（mol）：x 2x x x 2x
平衡量（mol）：0.1﹣x 0.2﹣2x x x 2x
所以0.1﹣x+0.2﹣2x+x+x+2x=0.375，解得x=0.075，
則平衡常數(shù)K= = =0.675，
所以答案是：0.01mol/（Lmin）；0.675；
②圖為測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率，溫度400℃、500℃轉(zhuǎn)化率最大，處于平衡狀態(tài)，之前沒有到達(dá)平衡，之后升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．
A．圖中200℃時(shí)，反應(yīng)沒有到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，故A正確；
B．b點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，e處于平衡狀態(tài)，且E溫度高，故b點(diǎn)的v （逆）＜e點(diǎn)的 v （逆），故B錯(cuò)誤；
C．c、d溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，b向正反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)升溫可以加快速率，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)進(jìn)行并到達(dá)平衡，故D正確，
故選：AD．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．