【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2SX分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷可傳導(dǎo)Na+為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:

1根據(jù)表數(shù)據(jù),請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

_____填字母范圍內(nèi)。

A100℃以下 B100300℃

C300350℃ D3502050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

2放電時,電極A_____極,電極B發(fā)生_____反應(yīng)氧化或還原)。

3充電時,總反應(yīng)為Na2Sx2Na+xS,則陽極的電極反應(yīng)式為:________________。

4若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是:___________________。

【答案】 C 還原 Sx2﹣2e═xS 2H2O+2e=H2↑+2OH 右側(cè)溶液中生成的OH通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液,并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)

【解析】(1)原電池工作時,控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài),則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃,只有C符合,故答案為:C;

(2)放電時,Na被氧化,應(yīng)為原電池負極,電極B是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:負;還原;

(3)充電時,是電解池反應(yīng),陽極反應(yīng)為:Sx2--2e-=xS,故答案為:Sx2--2e-=xS;

(4)根據(jù)以上分析,左側(cè)溶液變藍色,生成I2,左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動,發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段時間后,藍色變淺,故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液,并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12分)下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為的元素回答下列問題。


周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



















1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是_______。

2)第三周期元素除外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________

3⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為__________________ (填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題。

周期

ⅠA

0

1

a

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

b

c

d

3

e

f

g

1)元素g在元素周期表的位置為____________________

2bg兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:b______g(填“>”“<”.

3)由原子個數(shù)比為111a、b、c三種元素組成的共價化合物X,共形成4對共用電子對,則X的結(jié)構(gòu)式為______________。

4f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________

5A、BD、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。AB、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

E的電子式為_______________,B的化學(xué)式為____________________。

A中的化學(xué)鍵類型為____________________

③自然界中存在B、DH2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mo/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為___________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俄羅斯用質(zhì)子—M”號運載火箭成功將光線號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道,發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知:

1H2(g)=H2(l) H1=-0.92kJ·mol-1

2O2(g)=O2(l) H2=-6.84kJ·mol-1

(3)如圖:

下列說法正確的是(

A. 2mol H2(g)1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.1298K時,0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

2Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。

Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) ΔH<0

1請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K_____________________。

2如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

31、圖2表示上述反應(yīng)在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進行至4min時,曲線發(fā)生變化的原因是______________用文字表達;由圖2判斷,4min6min的曲線變化的原因可能是________填寫序號)。

a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積

4工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進行,則下列圖像正確的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有____________、___________

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:υa________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υυ=,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處=__________(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω1,物質(zhì)的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2,則(

A.ω1>2ω2,V>50

B.ω1<2ω2,V<50

C.ω1=2ω2,V<50

D.ω1>2ω2,V<50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中,實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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同步練習(xí)冊答案