【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)的量越大，阿伏加德羅常數(shù)就越大

B.1mol任何粒子的數(shù)目都約等于6.02×1023

C.符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示

D.在數(shù)值上等于12g12C中所含的碳原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A. 物質(zhì)的量的大小與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B. 1mol任何粒子的數(shù)目都約等于6.02×1023，B正確；

C. 符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示，C正確；

D. 在數(shù)值上等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2 ， 實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A.6種
B.2種
C.4種
D.3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（ ）
A.能用作汽車燃料
B.能腐蝕鐵制容器
C.能與NaOH溶液反應(yīng)
D.能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時(shí)會發(fā)生分解反應(yīng)是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一種工藝凱程如下:

回答下列問題:

(1)發(fā)生“電解I”時(shí)所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)改化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_____________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是________。

(3)“電解Ⅱ”的陽極產(chǎn)物為________ (填離子符號)。

(4)操作a的名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t。最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅控制在A、B的種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7,則B方式為________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化學(xué)名稱是_____________。

(2)新澤茉莉醛中官能團(tuán)的名稱是_____________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。

(5)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)有_____種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

(6)結(jié)合已知Ⅱ，設(shè)計(jì)以乙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小B<C<D

B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導(dǎo)致霧霾的要原因之一。請回答下列有關(guān)尾氣治理的問題：

（1）用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1

則分析反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。

（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。

①計(jì)算反應(yīng)在第9-12 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_____________(任寫一條)。

（4）某研究機(jī)構(gòu)在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時(shí)間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度超過775 K時(shí)，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)在____ K左右。

（5）氮氧化物進(jìn)入水體可轉(zhuǎn)化為NO3-，電化學(xué)降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。

(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號)。

①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水

②單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。

(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。

(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

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同步練習(xí)冊答案