【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【答案】B
【解析】
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,如有元素化合價(jià)的變化,則屬于氧化還原反應(yīng),結(jié)合分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的特點(diǎn)解答。
A、Fe+2HCl═H2↑+FeCl2屬于置換反應(yīng),不屬于化合反應(yīng),故A不符合題意;
B、元素化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng);又是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),是化合反應(yīng),故B符合題意;
C、元素化合價(jià)沒(méi)有變化,不是氧化還原反應(yīng),為化合反應(yīng),故C不符合題意;
D、屬于分解反應(yīng),且元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列反應(yīng):
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3 2KCl+3O2↑
⑥CaCO3 CaO+CO2↑
⑦2CO+O2 2CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)反應(yīng)①中,氧化劑是______________________。
(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(3)寫(xiě)出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應(yīng);②趁熱過(guò)濾;③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O)。回答下列問(wèn)題:
(1)制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過(guò)量的理由是__________。
(2)檢驗(yàn)步驟①所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。
(3)步驟②趁熱過(guò)濾的原因是__________。
(4)在空氣中加熱綠礬,固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖:
a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2具有還原性
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體
C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2
D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答:
(1)E的分子式是_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)反應(yīng)①、②,分別屬于的反應(yīng)類型是①___________、②_____________
(3)寫(xiě)出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________
(4)寫(xiě)出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:_______________________________________
(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________
a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個(gè)間位取代基
(6)寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)
D. 光照過(guò)程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)、價(jià)。和是常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物,是較為常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫(xiě)出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大。___________填“”或“”。
(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______
[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。
①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。
②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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