Question

【題目】為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖，填寫(xiě)圖中的空白。

(1)2mL試劑___；

(2)加入少量___試劑；

(3)再加入___試劑；

(4)現(xiàn)象___。

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

(7)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫(xiě))，試著寫(xiě)出制取氯氣的反應(yīng)方程式___。

Answer 1

【答案】NaBr溶液 氯水 CCl4 溶液分成兩層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色 強(qiáng)于 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ① MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。

要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：少量溴化鈉溶液→加適量氯水(振蕩，溶液由黃綠色變成橙色)→加入四氯化碳(振蕩)→現(xiàn)象(溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色)→說(shuō)明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴。則根據(jù)以上分析可知，

(1)2 mL試劑為NaBr溶液；

(2)加入少量氯水試劑；

(3)再加入CCl4(四氯化碳)試劑；

(4)根據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，溶液分成兩層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色；

(5)氯氣能將溴單質(zhì)置換出來(lái)，因此該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2的氧化性；

(6)根據(jù)以上分析可知發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－；

(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，選擇實(shí)驗(yàn)裝置①，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。