【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是

A. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

B. 定容時仰視刻度線

C. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

D. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；

B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；

C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；

D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與稀鹽酸反應能放出H2的金屬是

A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（　�。�
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。

（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________

（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為__________________。

（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. a=0.3

C. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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