有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
D

試題分析：0．56LCl2的物質(zhì)的量為0．025mol，每摩爾Cl2可與2molFe2+反應(yīng)生成2molFe3+，因為0．025mol的氯氣氧化Fe2+，根據(jù)得失電子數(shù)相等有0．05molFe2+ ，5mol/L鹽酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe2+得用去0．1mol ，還剩0．6mol Cl?與Fe3+形成FeCl3， 即含有0．2molFe3+，這些氧化物中含有0．2mol三價鐵0．05mol二價鐵，需要0．35mol氧才能電荷守恒，而鐵元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ，最簡比為5：7 ，故D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學(xué)課堂。
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
探究內(nèi)容
實驗方案
實驗現(xiàn)象
探究Fe2＋具有還原性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
溶液變成血紅色
探究Fe2＋具有氧化性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
液，加入_________充分
反應(yīng)
溶液由淺綠色變無色
所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學(xué)式)，寫出通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________。
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填序號)。
a．分解反應(yīng)     b．復(fù)分解反應(yīng)     c．置換反應(yīng)     d．化合反應(yīng)    e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
（4）若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為                        。
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為                       。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是：
A．只有④
B．只有③
C．③和④均錯
D．全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2︰1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：
實驗步驟
實驗操作
Ⅰ
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ
取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學(xué)認為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學(xué)持此看法的理由是____________。
(4)丙同學(xué)進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應(yīng)菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2。
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：                        
（2）設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設(shè)     成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設(shè)            成立；若溶液呈          ，則假設(shè)3成立。
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立(寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：                                      
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。

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同步練習(xí)冊答案