【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為____________(填化學式)。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。(填化學式)
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH為7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍的合成原理,請解釋檢測時試紙變藍的原因:___________。
【答案】3Ca(OH)2 +FeSO4 +6HCN=Ca2Fe(CN)6 +CaSO4+6H2O CaCl2(KCl可答,也可不答) K2CO3 HCN有劇毒,防止生成HCN污染環(huán)境 2CNO-+3ClO- +H2O=N2↑ +3Cl-+2HCO3- Fe2+和CN- 反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-,同時Fe2+被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+,Fe3+與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍色沉淀
【解析】
將石灰乳、硫酸亞鐵及過量HCN溶液混合可得Ca2Fe(CN)6,過濾除去含有CaSO4的濾渣,濾液中加入KCl,可得K2CaFe(CN)6沉淀,經(jīng)過濾后,濾液中加入K2CO3進行脫鈣處理,最終經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌干燥得產(chǎn)品K4Fe(CN)63H2O。(5)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀;若試紙變藍則證明食品中含有CN-,Fe2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍使試紙顯藍色。以此來解答。
(1)步驟Ⅰ根據(jù)加入的反應(yīng)物及生成物質(zhì),結(jié)合元素守恒,可得反應(yīng)的化學方程式為3Ca(OH)2 +FeSO4 +6HCN=Ca2Fe(CN)6 +CaSO4+6H2O;
(2)步驟Ⅵ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2(或答CaCl2、KCl);
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是K2CO3;
(4)①NaCN是離子化合物,Na+與CN-通過離子鍵結(jié)合,CN-內(nèi)C、N原子間通過三對共用電子對結(jié)合,所以NaCN的電子式為;
②第一步控制強堿性的主要目的是防止生成HCN,污染環(huán)境,用NaClO溶液先不完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽,根據(jù)電子、電荷守恒,可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-+2H2O=3Cl-+N2+2HCO3-;
(5) [Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:3 [Fe(CN)6]4-+4Fe3+= Fe4[Fe(CN)6]3↓,基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,堿性條件下,Fe2+與CN-結(jié)合生成[Fe(CN)6]4-,同時Fe2+被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+,Fe3+與[Fe(CN)6]4-反應(yīng)生成藍色沉淀,而使試紙顯藍色。
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【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生 成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是
A. 該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫
B. 充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動
C. 放電時,負極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3
D. 放電時,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C
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【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強酸性,又表現(xiàn)強氧化性的是
A.燒紅的木炭和熱的濃硫酸B.銅和濃硫酸共熱
C.食鹽和濃硫酸共熱D.蔗糖中滴入濃硫酸
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【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 曲線N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的關(guān)系
B. Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為10﹣1
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等,此時溶液pH約為4
D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物質(zhì)的量為1:1的混合溶液中c(Na+)>c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)F中官能團的名稱為___________________。
(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________________。
(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由D到E分兩步進行,其中第一步反應(yīng)的類型為__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(6)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫,峰面積之比為6∶1∶1,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種,任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________、___________。
(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____。
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進行,當達到平衡時,欲通過改變條件,達到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是
A. 增大容器體積
B. 溫度壓強不變,充入N2O4(g)
C. 溫度體積不變,充入NO2(g)
D. 容器容積不變,降低溫度
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【題目】(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到,該烴的名稱為______。
(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320 g溴的溴水恰好完全加成,生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)某烴0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)某烴的分子式為C8H10,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。
(5)3.4g多元醇A在氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O分別為0.125 mol和0.15mol,如將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子,所得到的鹵代物都只有一種,該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。
B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C.乙烯和丙烯互為同系物
D.相差一個或若干個-CH2原子團的有機化合物一定互為同系物
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