【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，一個C4H10分子中含有的共價鍵數(shù)目為13個，因此58g C4H10混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，故A正確；

B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而一個白磷分子中含6個PP鍵，故1mol白磷中含6NA條PP鍵，故B錯誤；

C. 電解精煉銅時，粗銅做陽極，陽極上放電的金屬不止銅，還有比銅活潑的其他金屬，當(dāng)陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.1NA，故C錯誤；

D. 0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵形成的集合體，因此數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示：

下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下

B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度至170℃

C. 裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體

D. 實驗過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是（ ）

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.1 mol/L

B.b點所得溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

C.c點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L由NO和NO2組成的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同溫度下，同時向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺

加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

S＞C

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）

A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.NH4＋、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量

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