【題目】2017年我國(guó)通過(guò)蛟龍一號(hào)在東海試采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.甲烷屬于烴類B.甲烷是天然氣的主要成分

C.甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】

A.甲烷中只含有C、H兩元素，且為化合物，屬于烴類，說(shuō)法正確，A不選；

B.天然氣主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)等，則甲烷是天然氣的主要成分，說(shuō)法正確，B不選；

C.甲烷能氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)法正確，C不選；

D.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)法錯(cuò)誤，D選；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫(xiě)出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過(guò)_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽(yáng)極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學(xué)角度，你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好，并說(shuō)明理由___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是(　　)

A. 氯化氫易溶于水 B. 氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中

C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；

②______________________________________；

③______________________________________；

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；

⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量4.90 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)你在上面的空格內(nèi)補(bǔ)齊所缺的實(shí)驗(yàn)步驟②、③。

(2)實(shí)驗(yàn)③所用的玻璃儀器有____________。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。

(4)若味精商標(biāo)上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個(gè)電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的 質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：

(1)A、B、C、D 的元素符號(hào)分別為____、____、____、____。

(2)B2-的電子式 ________，D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，B 與 C 形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

C. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

D. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________

（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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