通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能最變化，除熱量外，還可以是光能、電能等

C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：。有下列幾種說法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷參考版） 題型：填空題

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷參考版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜ Ksp（CaSO4）

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3－結(jié)合H＋的能力比

SO32－的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷參考版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（天津卷參考版） 題型：選擇題

室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A－）=c（B－）=c（D－）

D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（全國3卷參考版） 題型：推斷題

[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______，。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（北京卷參考版） 題型：簡答題

用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

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