【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

【答案】A

【解析】

A、若T1溫度高，說明升溫，A的平衡轉(zhuǎn)化率低，則平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確，選A；

B、若為改變壓強，反應(yīng)速率改變，且平衡移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量不同，錯誤，不選B；

C、加入氫氧化鈉引入鈉離子新的雜質(zhì) ，錯誤，不選C；

D、開始時溶液的pH為1，說明是鹽酸溶液，所以應(yīng)是向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，錯誤，不選D；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丁是 0.03g 鎂條分別與 2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

142

2560

Br-

64

Mg2+

1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽) 離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③淡水的出口為_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物質(zhì)為_____(填化學式)。

④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL－1 氯化鈉溶液，當電池消耗0.00025 molO2 時，常溫下，所得溶液的 pH 為__________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，

①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________

②若在Ⅱ中實現(xiàn)鋅片上鍍銅，則 b 的電極材料是_____，N 溶液為_____溶液。

③若在Ⅱ中實現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，則a 極的反應(yīng)式是_____，N 溶液為 _____溶液。

(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，過程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 隨 n( ):n() 變化關(guān)系如下表：

n()： n()

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液的 pH 降至約為 6 時，送至電解槽再生。再生示意圖如下，結(jié)合圖示回答：

①在陽極放電的電極反應(yīng)式是_____。

②當陰極室中溶液 pH升至 8 以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（ ）

A.犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法

B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式相同

C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕

D.將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S）放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色褪去是因為生成了AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖象對應(yīng)的敘述中，錯誤的是（ ）

A.圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系

B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后，t1時縮小容器體積，t2時再達平衡時CO2的濃度變化

D.圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知，B→A+C反應(yīng)的熱化學方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設(shè)計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解產(chǎn)物。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結(jié)論：淀粉沒有水解

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉完全沒有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)a、b、c、d均為中學化學中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項

a

b

c

d

A

SO2

SO3

S

H2SO4

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CO

CO2

C

H2CO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置制備乙烯，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸

B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸

C.實驗時，加熱迅速升溫至 170℃，提高乙烯的產(chǎn)率

D.將產(chǎn)生的氣體直接通到溴水中，檢驗是否有乙烯生成

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