【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
(1)向燃煤中加入適量石灰石,高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NOx進行無害化處理。NH3還原NO2的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3,均為放熱反應(yīng)。
①在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。_________
②NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________。
③一定時間內(nèi),溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是____(寫出1種即可)。
④煙氣中SO2和NO的體積比為3∶1,50℃時的脫除率見圖2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl和NO3的物質(zhì)的量之比為______________________(寫最簡整數(shù)比)。
【答案】2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 3ClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO,SO2在溶液中的還原性強于NO,因此SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO 21:4
【解析】
⑴向燃煤中加入適量石灰石,高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2,
故答案為2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2;
⑵NH3將NO2還原為無害的氮氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:8NH3+6NO2 7N2+12H2O,
故答案為:8NH3+6NO2 7N2+12H2O;
⑶以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、均為放熱反應(yīng)。
①放熱反應(yīng)即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量, “放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖為:
故答案為:
②NaClO溶液吸收煙氣中NO,NO轉(zhuǎn)化為NO3,ClO轉(zhuǎn)化為Cl,反應(yīng)的離子方程式是:3ClO+2NO+H2O==3Cl+2NO3+2H+,
故答案為:3ClO+2NO+H2O==3Cl+2NO3+2H+;
③SO2的脫除率高于NO,可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO,SO2在溶液中的還原性強于NO,因此SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO,
故答案為SO2在水中的溶解度大于NO,SO2在溶液中的還原性強于NO,因此SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO;
③煙氣中SO2和NO的體積比為3:1,假設(shè)SO2物質(zhì)的量為3mol,NO物質(zhì)的量為1mol,ClO+ SO2+H2O=Cl+SO42+2H+,SO2物質(zhì)的量為3mol,SO2的轉(zhuǎn)化率幾乎是100%,則生成的Cl物質(zhì)的量為3 mol,3ClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+2H+,NO物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)化率為80%,則生成的Cl物質(zhì)的量為1.2 mol,NO3物質(zhì)的量為0.8 mol,即共生成Cl物質(zhì)的量為
故答案為21:4。
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【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)下列說法正確的是____。
A.有機物F能使石蕊溶液變紅
B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液
C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F
E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進行。下列說法正確的是( )
A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率
B.達平衡時SO2與SO3的濃度相等
C.增大壓強能加快反應(yīng)速率
D.SO2與O2反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為SO3
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【題目】含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-。
(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因__________________________________。
③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。
(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為____________時,錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量鐵粉,調(diào)成不同的pH。得到pH對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=__________時錳、鉻去除率最好。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。
(1)W在元素周期表中的位置為___。
(2)Z的最高價氧化物的水化物的電子式是___,其熔化時克服的作用力為___。
(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___(用元素符號表示)。
(4)X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___。
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【題目】Ⅰ.請將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法),并指出是屬于化學(xué)變化還是物理變化。
①溶解、诹呀狻、鄯逐s、芰鸦、莞绅s ⑥蒸餾、唠娊狻、噙^濾、彷腿
(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______、_________變化。
(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等__________、__________變化。
(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油_____________、__________變化。
(4)將海水淡化_______、_____變化。
Ⅱ.在雞蛋清溶液中加入以下各物質(zhì)時:
(1)加入大量飽和硫酸銨,產(chǎn)生絮狀沉淀,此過程叫做蛋白質(zhì)的________________。
(2)加入浸制動物標(biāo)本時用的福爾馬林溶液(主要成分為甲醛),產(chǎn)生絮狀沉淀此過程稱為蛋白質(zhì)的______。
(3)加入濃硝酸并微熱,現(xiàn)象為________,這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了____________反應(yīng)的緣故。
(4)乙醇(CH3CH2OH)在銅做催化劑時與氧氣反應(yīng)的方程式________________。
(5)制備聚乙烯的化學(xué)方程式________________________________________________。
(6)制備一氯乙烷的方程式_____________________________________________。
(7)制備1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。
Ⅲ.①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質(zhì)為________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。
②吃飯時,咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味,是因為淀粉發(fā)生了____________(填字母)反應(yīng)。
A.分解 B.水解 C.裂解
(2)在日常生活中,下列做法錯誤的是________。
A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品
B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬
C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋
D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽
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【題目】下列說法或表示法不正確的是
A.1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時,燃燒熱相同
B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ·mol-1,若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molBa(OH)2的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ
D.在101kPa、25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ·mol-1
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
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【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是( )
A. NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===Na++H++SO32-
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
C. 將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+===2Na++H2↑
D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O
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