【題目】下表列出8種元素在元素周期表中的位置,結合所學內容回答下列問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)寫出①的元素符號_________, 元素⑥的原子結構示意圖____________________。

(2)寫出元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的電子式_____________, 該化合物中含有的化學鍵是_____________________。

(3)H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學式)。

(4)⑦、⑧是兩種常見的非金屬元素,從原子結構分析,原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”);得電子能力較強是________ (填寫元素符號);非金屬性強弱關系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”);⑧的單質通入⑦的鈉鹽溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,其離子方程式為_________________________________。

(5)某同學閱讀課外資料,看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述:

①鍺、錫在空氣中不反應,鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛;

②鍺與鹽酸不反應,錫與鹽酸反應,鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止;

③鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示:

4

Ge

5

Sn

6

Pb

請解釋產(chǎn)生上述性質變化的原因______________________________________。

【答案】 Li 共價鍵 離子鍵 H2O Cl Cl2+S2-=2Cl-+S 鍺、錫、鉛隨著原子序數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強

【解析】分析:首先根據(jù)8種元素在元素周期表的位置,判斷出元素的名稱,然后結合元素周期律、相關物質的性質、題干中的問題分析解答。

詳解:根據(jù)8種元素在元素周期表的位置可知①~⑧分別是Li、C、N、ONa、Al、S、Cl。則

1)①是鋰,元素符號為Li,元素⑥是Al,原子結構示意圖為

2)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為。

3)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性是CNO,則H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是H2O

4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,原子核對外層電子的吸引力逐漸增強,因此原子半徑是SCl,得電子能力較強是Cl,非金屬性強弱關系是SCl;⑧的單質通入⑦的鈉鹽溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,原因是氯氣把硫離子氧化為單質硫,則其離子方程式為Cl2+S2-2Cl-+S。

5)根據(jù)題干信息可知鍺、錫、鉛的金屬性逐漸增強,這是由于鍺、錫、鉛位于同一主族,隨著原子序數(shù)的增多,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強,因此金屬性逐漸增強。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用下圖裝置研究Cl2的性質。

序號

X

實驗現(xiàn)象

AgNO3溶液

現(xiàn)象a

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

Na2SO3溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答:

(1)實驗Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。

(2)根據(jù)實驗Ⅱ,推斷Cl2的化學性質是______

(3)根據(jù)實驗Ⅲ,結合化學方程式說明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:______。

(4)實驗Ⅳ中無現(xiàn)象,如何證明反應發(fā)生了,簡述實驗方案______。

(5)結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______

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【題目】甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件),則上述三種醇的物質的量之比是(
A.2:3:6
B.6:3:2
C.4:3:1
D.3:2:1

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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( 。
A.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2 , 則△H2>△H1
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol

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【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( 。
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應放出0.5mol氣體,則轉移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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【題目】下列各項有機化合物的命名或分類正確的是( 。
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C. 屬于芳香醇
D. 屬于芳香化合物

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【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:

1寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:_____________________________。

2已知:①Mgs+Cl2g=MgCl2s);H=﹣641kJmol1

Tis+2Cl2g=TiCl4s);H=﹣770kJmol1

2Mgs+TiCl4g=2MgCl2s+Tis);H=___________________________。反應2Mg+TiCl42MgCl4+TiAr氣氛中進行的理由是_______________________。

3在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2___________t(不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失).

4以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池.該電池中負極上的電極反應式是_____________________________________________________________。

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