100mL 6mol?L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A、碳酸鈉溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸鈉溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：為了減緩反應進行的速率，可降低濃度、溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．
解答： 解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應速率減小，且生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加入水，氫離子濃度降低，則反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入硫酸，生成氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．加入硝酸鈉，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握影響化學反應速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計了如圖所示的方法對A鹽溶液進行鑒定由此分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、A中一定有Fe3+
B、C中一定有Fe3+
C、A可能為Fe2（SO4）3
D、B一定為BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z均為氣體，正反應放熱
B、Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱
C、Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱
D、t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（　�。�
A、當v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B、增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
C、當平衡向正反應方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
D、移去生成的乙醇和水，可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后達到平衡，平衡時測得n（D）=1.8mol．下列說法錯誤的是（　　）
A、該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)?c2(D)
c3(A)
B、反應前后壓強不變，反應即達到平衡
C、該反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、增加B的量，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列實驗，所選裝置正確的是（　　）
ABCD
實驗
目的		實驗室
制備乙烯		分離苯和溴苯的混合物（沸點：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃）分離KCl和NH4Cl固體混合物實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳
實驗裝置
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量．
（2）求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液．分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A、硬鋁B、黃銅C、鋼鐵D、金箔

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