Question

【題目】反應 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2，2min 末 NO 的物質的量增加了 0.4 mol，下列說法正確的是( )

A.2min時反應放出的熱量等于 0.l a kJ

B.用氧氣表示2min 內的平均反應速率：v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1

C.2min內，NH3 的轉化率小于O2的轉化率

D.2min末，c(H2O)=0.6 mol·L-1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．由反應式知，生成4molNO，放熱a kJ ，2min時生成0.4 molNO，則反應放熱0.l a kJ，A正確；

B．用氧氣表示2min 內的平均反應速率：v(O2)==0.05 mol·L-1·min-1，B不正確；

C．2min內，NH3 的轉化率(40%)小于O2的轉化率(50%)，C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3 mol·L-1，D不正確；

故選AC。