【題目】下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是 ( )

A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)

【答案】B

【解析】

sp、df能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、35、7個(gè)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:

(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過(guò)量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容量瓶上無(wú)須標(biāo)記的是(
A.標(biāo)線
B.溫度
C.濃度
D.容量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過(guò)程中,SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

水解沉淀“中:

①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)_____________

②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:

步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀1的化學(xué)式為______________________________________________。

(2)濾液1與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________。

(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________。

(4)通入過(guò)量的CO2,過(guò)濾后的濾液中含有的陰離子主要是________

(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2011年,麻省理工學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種人造樹(shù)葉,它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹(shù)葉整體浸泡在溶液中,當(dāng)光照在人造樹(shù)葉上,就會(huì)分解水生成H2O2,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹(shù)葉說(shuō)法正確的是

A. 該裝置最終將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. Ni、MoZn基催化劑極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 可以將人造樹(shù)葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表,回答下列問(wèn)題。

(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號(hào))。

圖中表示氧原子,表示氫原子)

(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g),則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開(kāi)展如下探究。

甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大,理由是_______________________。

為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:_________________________。

(6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,_________(填“能”或“不能”)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱.
(1)BaCl2 NaCl K2CO3
(2)CaCl2 NaNO3 H2SO4

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